用于表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況 。
標出各發生氧化還原反應的元素的氧化數。
畫出如圖所示的線，其中一條由氧化劑中氧化數降低的元素指向還原產物中的相應元素，另一條線由還原劑中氧化數升高的元素指向氧化產物中的相應元素。
標出“失去”或“得到”的電子數，格式為“得/失 發生氧化還原反應的原子數×單位原子得失的電子數"。
用于表明反應前后不同元素原子間的電子轉移情況 。
標出各發生氧化還原反應的元素的氧化數。
用一條如圖所示的線連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭由失電子的還原劑指向得電子的氧化劑
標出電子轉移的數量，格式為“發生氧化還原反應的原子數×單位原子轉移的電子數"。
為了將氧化還原反應與電子得失相聯系起來，并簡化研究，可以將氧化還原反應拆成兩個半反應。于是所有氧化還原反應便可以表述為兩個半反應的加和 。例如有半反應：
。
將所有半反應根據統一規定來改寫，便成為氧化還原半反應式，其書寫有以下要求：
1、反應式的左邊總是氧化型物質（元素的氧化數高的物質），右邊總是還原型物質（元素的氧化數低的物質）。反應中的得失電子數在反應式左邊寫出，用+/e-表示；
2、半反應式必須配平；
3、在溶液中，物質須寫成在此溶劑中的主要存在形態，例如水中，強酸需要寫成酸根的形式；
4、反應式中有且僅有一種元素的氧化數可以發生改變。
半反應式從左到右，是氧化劑得到電子，生成其共軛還原劑的過程，即還原反應；從右到左，是還原劑得到電子，生成其共軛氧化劑的過程，即氧化反應。半反應中的氧化型物質與還原型物質互稱共軛氧化劑/還原劑，這種反應關系則被稱為氧化還原共軛關系 。通常可以使用氧化還原反應電對來表示一組共軛的氧化還原劑，例如MnO4-/Mn2+，其左邊為氧化型物質，右邊為還原型物質。
半反應式中，氧化數未發生改變的元素被稱作非氧化還原組分，酸堿組分、沉淀劑、絡合劑等一般都屬于這一范疇