物質的量濃度溶液配制
算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。 解釋： 1、算稱量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計算、稱量、(或量取)、溶解、轉移、定容。 2、室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉移定容。"洗滌"的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。 3、搖勻標簽便告成："搖勻"的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻;"標簽"的意思是說要貼好標簽，標明溶液濃度和配制的日期。......閱讀全文
物質的量濃度溶液配制
算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。 解釋： 1、算稱量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計算、稱量、(或量取)、溶解、轉移、定容。 2、室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫
實驗室物質的量濃度溶液配制
算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。 解釋： 1、算稱量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計算、稱量、（或量取）、溶解、轉移、定容。 2、室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以
鉀單元素溶液標準物質配制方法
鉀是人體所必需的一種微量元素，一般水果和蔬菜中都含有大量的鉀。但是由于高鉀對心臟是有抑制作用的，當身體內鉀的含量過高會對身體造成巨大的危害，輕者四肢、嘴角麻木，心率減慢低于60次/分鐘；重者會造成心跳呼吸驟停。因而需要鉀單元素溶液標準物質進行檢測。 鉀單元素溶液標準物質是指已知準確濃度的試劑溶
標準溶液的配制方法及基準物質
1標準溶液的配制方法及基準物質標準溶液是指已知準確濃度的溶液，它是滴定分析中進行定量計算的依據之一。不論采用何種滴定方法，都離不開標準溶液。因此，正確地配制標準溶液，確定其準確濃度，妥善地貯存標準溶液，都關系到滴定分析結果的準確性。配制標準溶液的方法一般有以下兩種：1.1直接配制法用分析天平準確地稱
配制多少濃度的溶液檢查hplc靈敏度
1，首先必須去進行配制藥物溶液前處理的工作。找出該藥物的溶解性，探索出該藥物的有效溶劑，使該藥物能在該溶劑中充分溶解，這是藥物溶液配制的前處理必然途徑，也是進行高效液相色譜含量分析的首要條件。
滲透濃度和物質的量濃度之間的關系如何
對于非電解質，溶液的物質的量濃度，等于滲透濃度；而電解質溶液的滲透濃度，是溶液中的電解質電離后，各種微粒的物質的量濃度之和。例如物質的量濃度為0.154mol/L氯化鈉溶液，其滲透壓為2*0.154=0.308mol/L.
銀量法的標準溶液的配制與標定
（一）硝酸銀滴定液 1.直接法配制 2.標定用基準氯化鈉標定，可用三種方法中任何一種，以熒光黃指示液指示終點。最佳選擇是用測定方法一致的標定法，消除系統誤差。 3.貯藏置玻璃塞的棕色玻瓶中，密閉保存。 （二）硫氰酸銨滴定液 1.標定法配制，硫氰酸銨溶液吸濕，并且常常含有雜質，只能用標定
用已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的NaOH物質的量濃度
在開始試驗之前，先檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌2~3次，再用標準液潤洗2~3次。然后，裝入標準溶液并記錄初讀數。取一定待測液于錐形瓶中。到此，準備工作完成。?把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，(至0刻度以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴
底物溶液的配制
pH 5.0磷酸-檸檬酸緩沖液加入鄰苯二胺1mg/ml，再加入30%的H2O2 (1μl/ml)溶解后即為ELISA底物液，臨用前配制，避光保存。
鹽溶液的配制
1)按摩爾濃度配制。2)按質量體積百分濃度配制。質量體積百分濃度在鹽溶液濃度表示中經常使用,在100mL溶液中含有溶質的克數,在配制過程中方便、實用。例如,配10%的鐵氤化鉀溶液,稱取10g鐵氤化鉀,溶于適量水中,稀釋至100mL。
常用溶液的配制
實驗概要??? 了解常用溶液的配制方法。實驗步驟1.????? 1 mol/L Tris-HCl 溶液（pH 8.0）：稱取 12.191 g Tris，溶于 80 mL 雙蒸水? 中，用濃鹽酸調 pH 8.0，定容至 100 mL，高壓滅菌 15 min，室溫保存。2.????? 50 mmol/
酚酞的溶液配制
酚酞指示劑（0.5%酚酞的乙醇溶液）：取0.5g酚酞，用95%乙醇溶解，無需加水，稀釋至100mL。 用無水乙醇也是可以的，因為不能用水配置的原因是因為在水中溶解度小，況且，在用酚酞的時候是要往水溶液中滴加的，自然就會遇水，因此用無水乙醇，肯定不會有其他的什么壞處的，用95%的乙醇是考慮到成本
堿溶液的配制
1)按摩爾濃度(mol/L)配制。如配制lmol/L氫氧化鈉溶液:稱取40g氫氧化鈉,分幾次加入適量水,因溶解時發熱,需要不斷攪拌,溶解后,冷卻至室溫,加水稀釋至1L。用塑料制容器貯存。若配制0. lmol/L氫氧化鈉溶液:稱4g氫氧化鈉,其余步驟與上述相同。由濃氨水配制成稀氨水,如配制lmol/L
常用溶液的配制
一、常規溶液 (一)1/15mol/L PBS(磷酸緩沖液Phosphate Buffer Solution，PBS) 甲液：1/15mol/L Na2 HPO4 溶液 Na2 HPO4 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?9.465g 蒸餾水 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?加至1000m
常用溶液的配制
一、常規溶液(一)1/15mol/L PBS(磷酸緩沖液Phosphate Buffer Solution，PBS)甲液：1/15mol/L Na2HPO4溶液Na2HPO4??????????????????? 9.465g蒸餾水????????? ??????????加至1000ml乙液：l/1
酸溶液的配制
常用無機酸的密度、質量百分濃度(或質量分數3)、摩爾濃度。1)按摩爾濃度(mol/L)配制。不同摩爾濃度酸溶液的配制方法如下:基本公式 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ?C1V1=C2V2式中,?C1、V1分別為濃酸的摩爾濃度(mol/L)和量取的體積(mL);C2?, V2分別為
鹽溶液配制
AcO-??????????--- part one ---(AcO)2Ca?1; 1.5MAcOK?1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8M(AcO)2Mg?1MAcONa?1; 2; 3; 4MpH of Ac K/Na solutionsAcONH4?1; 2; 3; 4MCO3-K2C
配制標準溶液時，容量瓶能否溶解固體物質？
不能。固體標準品應先稱量在合適的燒杯中進行溶解,再通過玻璃棒引流至容量瓶中
標準堿溶液的配制
標準堿溶液可用氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等溶液，用得最多的是氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉有很強的吸濕性，也易吸收空氣中的二氧化碳，因此不能用直接法配制標準溶液，而應先配成大致濃度的溶液，然后標定準確濃度。常用于標定氫氧化鈉溶液的基準物質有鄰苯二甲酸氫鉀（或草酸）和標準酸溶液。用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物
MTT溶液的配制方法
通常MTT濃度為5mg/ml。因此，可以稱取MTT 0.5克，溶于100 ml的磷酸緩沖液（PBS）或無酚紅的培養基中，用0.22μm濾膜過濾以除去溶液里的細菌，放4℃ 避光保存即可。在配制和保存的過程中，容器最好用鋁箔紙包住。需要注意的是，MTT法只能用來檢測細胞相對數和相對活力，但不能測定細胞絕
常用溶液的配制2
實驗概要了解常用溶液的配制方法。實驗步驟1. 10 mmol/L MgSO4：稱取 0.246 g MgSO4，加入 80 mL 雙蒸水充分溶解，定容至 100 mL，高壓滅菌 15 min，室溫保存。2. 0.9% NaCl：稱取 0.9 g NaCl，加入 80 mL 雙蒸水充分溶解，定容至 1
單組分溶液配制
Organic substances.pKa?and temperature dependence of pH for common buffers.ATP?0.1MBetaine?5MCresol red (Na)?50mMDTT?1M, 2.2MdNTP’s?100mMEDTA?0.5MEtBr
平衡鹽溶液配制
實驗方法原理 BSS 是從Ringer 生理鹽水發展起來的，主要由無機鹽和葡萄糖組成。BSS 中的無機離子不僅是細胞生命所需成分，而且對維持滲透壓、緩沖和調節溶液的酸堿度方面，起著重要作用。BSS 內含少量的酚紅，作為溶液酸堿度變化的指示劑；溶液變酸時呈黃色，變堿時呈紫紅色，中性時呈桃紅色，借此易于
edta溶液配制步驟
EDTA溶液配制參考步驟1、0.02mol?L-1 EDTA 標準溶液的配制 在臺秤上稱取 3.8g 乙二胺四乙酸二鈉，溶于 100mL 去離子水中，微熱溶解后，轉移到 500mL 試劑瓶中，再加入 400mL 去離子水，搖勻。如有混濁，應過濾。2、以 CaCO3為基準物標定 EDTA 溶液（1）
平衡鹽溶液配制實驗——BSS－的配制實驗
實驗方法原理BSS 是從Ringer 生理鹽水發展起來的，主要由無機鹽和葡萄糖組成。BSS 中的無機離子不僅是細胞生命所需成分，而且對維持滲透壓、緩沖和調節溶液的酸堿度方面，起著重要作用。BSS 內含少量的酚紅，作為溶液酸堿度變化的指示劑；溶液變酸時呈黃色，變堿時呈紫紅色，中性時呈桃紅色，借此易于觀
0.4％酚紅溶液的配制
稱取0.4g酚紅置研缽中研碎，逐漸加入0.lmol/LNaOH并不斷研磨，直到所有的顆粒幾乎完全解，加入0.lmol/LNaOHl0ml，然后倒入容量瓶中，并加蒸餾水至l00ml,棕色瓶保存備用。
溶液配制的誤差有啥
1。 如果砝碼和藥品沒有放反，藥品質量=砝碼質量+游碼對應的刻度如果砝碼和藥品放反藥品質量=砝碼質量-游碼刻度3。 會使溶質的物質的量減少4。 未洗滌燒杯和玻璃棒，會使溶液濃度偏低5。 仰視刻度線會使濃度偏小，俯視會十濃度偏高
硝酸鉀溶液的配制
要分為配一定質量分數的溶液和一定物質的量濃度的溶液兩種情況.若是配一定質量分數的溶液則需經過:計算------稱量-------溶解------裝瓶貼標簽若是配一定物質的量濃度的溶液則需經過:計算---稱量---溶解----恢復至室溫---轉移至容量瓶---洗滌---定容---裝瓶貼標簽
0.4％酚紅溶液的配制
稱取0.4g酚紅置研缽中研碎，逐漸加入0.lmol/LNaOH并不斷研磨，直到所有的顆粒幾乎完全解，加入0.lmol/LNaOHl0ml，然后倒入容量瓶中，并加蒸餾水至l00ml,棕色瓶保存備用。??
滴定分析的溶液配制方法
直接法準確稱取一定量的基準物質，經溶解后，定量轉移于一定體積容量瓶中，用去離子水①稀釋至刻度。根據溶質的質量和容量瓶的體積，即可計算出該標準溶液的準確濃度。標定法用來配制標準滴定溶液的物質大多數是不能滿足基準物質條件的，需要采用標定法（又稱間接法）。這種方法是：先大致配成所需濃度的溶液（所配溶液的濃