苯的化學性質
苯參加的化學反應大致有3種：一種是其他基團和苯環上的氫原子之間發生的取代反應；一種是發生在苯環上的加成反應（注：苯環無碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵的獨特的鍵）；一種是普遍的燃燒（氧化反應）（不能使酸性高錳酸鉀褪色）。......閱讀全文
多糖的化學性質
多糖無甜味，在水中不能形成真溶液，只能形成膠體，相對分子質量很大故無還原性，無變旋性，但有旋光性。
磷脂的化學性質
可進行水解反應，乙酰基化，羥基化，酰基化，磺化，飽和化（氧化使磷脂飽和），活化（引入不飽和基團）等反應。
羧酸的化學性質
化學描述在羧酸分子中，羧基碳原子以sp2雜化軌道分別與烴基和兩個氧原子形成3個σ鍵，這3個σ鍵在同一個平面上，剩余的一個p電子與氧原子形成π鍵，構成了羧基中C=O的π鍵，但羧基中的-OH部分上的氧有一對未共用電子，可與π鍵形成p-π共軛體系。由于p-π共軛，-OH基上的氧原子上的電子云向羰基移動，O
乙烯的化學性質
化學性質①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳，由此可用鑒別乙烯。②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O③烯烴臭氧化：加成反應CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（常溫下使溴水褪色
硝酸的化學性質
化學性質不穩定性濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色?。但稀硝酸相對穩定，70%~90%硝酸在0℃，陰暗處不發生分解。濃硝酸氧化性強，標準氧化電位。?反應方程式：，強酸性一般情況下認為硝酸在水溶液中能夠完全電離，產生大量氫離子：硝酸作為氮元素的
淀粉的化學性質
① 與碘反應： 直鏈淀粉與碘反應呈棕藍色，而支鏈淀粉與碘反應呈藍色，糊精與碘的反應隨分子質量的減小，溶液呈色依次變化為：藍色-紫色-橙色-無色。但淀粉、糊精與碘的反應并不是化學反應，是一個物理過程。是由于碘在淀粉分子螺旋中吸附而引起的。 在淀粉分子的每一個螺旋中能吸附一分子的碘，吸附的作用力
尿素的化學性質
尿素可與酸作用生成鹽。有水解作用。在高溫下可進行縮合反應，生成縮二脲、縮三脲和三聚氰酸。加熱至160℃分解，產生氨氣同時變為異氰酸。因為在人尿中含有這種物質，所以取名尿素。尿素含氮(N)46%，是固體氮肥中含氮量最高的。尿素在酸、堿、酶作用下（酸、堿需加熱）能水解生成氨和二氧化碳。對熱不穩定，加熱至
羧基的化學性質
化學描述在羧酸分子中，羧基碳原子以sp2雜化軌道分別與烴基和兩個氧原子形成3個σ鍵，這3個σ鍵在同一個平面上，剩余的一個p電子與氧原子形成π鍵，構成了羧基中C=O的π鍵，但羧基中的-OH部分上的氧有一對未共用電子，可與π鍵形成p-π共軛體系。由于p-π共軛，-OH基上的氧原子上的電子云向羰基移動，O
鉀的－化學性質
鉀的化學性質比鈉還要活潑，僅比銫、銣活動性差。暴露在空氣中，表面迅速覆蓋一層氧化鉀和碳酸鉀，使它失去金屬光澤（表面顯藍紫色），因此金屬鉀應保存在液體石蠟或氬氣中以防止氧化。鉀在空氣中加熱就會燃燒，它在有限量氧氣中加熱，生成氧化鉀；在過量氧氣中加熱，生成過氧化鉀和超氧化鉀的混合物。金屬鉀溶于液氨
乙酸的化學性質
乙酸的酸性乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似于家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。反應說明與無機物反應1.乙酸能與部分鹽
丙酮的化學性質
丙酮是脂肪族酮類具有代表性的的化合物，具有酮類的典型反應。例如：與亞硫酸氫鈉形成無色結晶的加成物。與氰化氫反應生成丙酮氰醇。在還原劑的作用下生成異丙醇與頻哪酮。丙酮對氧化劑比較穩定。在室溫下不會被硝酸氧化。用酸性高錳酸鉀強氧化劑做氧化劑時，生成乙酸、二氧化碳和水。在堿存在下發生雙分子縮合，生成雙丙酮
蠟的化學性質
高分子一元醇與長鏈脂肪酸形成的酯質。在化學結構上不同于脂肪，也不同于石蠟和人工合成的聚醚蠟。故亦稱為酯蠟。蠟是不溶于水的固體，溫度稍高時變軟，溫度下降時變硬。其生物功能是作為生物體對外界環境的保護層，存在于皮膚、毛皮、羽毛、植物葉片、果實以及許多昆蟲的外骨骼的表面。高分子一元醇的長鏈脂肪酸酯稱為真蠟
蔗糖的化學性質
化學性質蔗糖及蔗糖溶液在熱、酸、堿、酵母等的作用下，會產生各種不同的化學反應。反應的結果不僅直接造成蔗糖的損失，而且還會生成一些對制糖有害的物質。結晶蔗糖加熱至160℃，會熱分解便熔化成為濃稠透明的液體，冷卻時又重新結晶。加熱時間延長，蔗糖即分解為葡萄糖及脫水果糖。在190-220℃的較高溫度下，蔗
鈣的化學性質
化學性質上，鈣是典型的重堿土金屬。例如，鈣與水自發反應的速度比鎂快，比鍶慢，并產生氫氧化鈣和氫氣。它還與空氣中的氧和氮反應，形成氧化鈣和氮化鈣的混合物[5]。當研磨成細粉時，鈣在空氣中自燃形成氮化物。以塊狀存在時，鈣的活性較低：在潮濕的空氣中其表面很快形成水合層，而在相對濕度低于30%時，它可能
次氯酸鹽的化學性質－它有什么化學性質
次氯酸鹽是次氯酸的鹽,含有次氯酸根離子ClO?,其中氯的氧化態為+1.次氯酸鹽常以溶液態存在,不穩定,會發生歧化反應生成氯酸鹽和氯化物.見光分解為氯化物和氧氣.次氯酸鹽是一種常用的漂白劑和消毒劑.在人體組織中...
雌酮的的化學性質
白色板狀結晶或結晶性粉末幾乎不溶于水，溶于二氧六環、吡啶和氫氧化堿溶液，微溶于乙醇(1：400)、丙酮、苯、氯仿、乙醚和植物油。動物實驗證明，有潛在致癌作用。Mp256-262℃；比旋光度[α]25D+158°-+168°(二氧六環)、[α]22D+152°(0.995%，氯仿)；乙醇溶液在287n
果聚糖的化學性質
果聚糖的分子式為C18H32O16，大多數分子量較低，主鏈以2,1-及2,6-的方式結合。
順反異構的化學性質
化學性質順反異構體具有相同的官能團，化學性質基本相同，但因有些反應與原子或原子團在空間的相對位置有關，反應速度也就有差別。
簡述核酸的化學性質
酸效應：在強酸和高溫下核酸完全水解為堿基，核糖或脫氧核糖和磷酸。在濃度略稀的無機酸中，最易水解的化學鍵被選擇性的斷裂，一般為連接嘌呤和核糖的糖苷鍵，從而產生脫嘌呤核酸。 堿效應：當pH值超出生理范圍（pH7~8）時，對DNA結構將產生更為微妙的影響。堿效應使堿基的互變異構態發生變化。這種變化影
醛糖的化學性質
它是自然界分布最廣泛的單糖。葡萄糖含五個羥基，一個醛基，具有多元醇和醛的性質。在堿性條件下加熱易分解。應密閉保存。口服后迅速吸收，進入人體后被組織利用。1mol葡萄糖經人體完全氧化反應后放出2870KJ能量，這些能量有部分能量轉化為30或32molATP，其余能量以熱能形式散出從而維持人體體溫，也可
膽固醇的化學性質
一般，脂類物質主要分為兩大類。脂肪（主要是甘油三酯）是人體內含量最多的脂類，是體內的一種主要能量來源；另一類叫類脂，是生物膜的基本成分，約占體重的5%，除包括磷脂、糖脂外，還有很重要的一種叫膽固醇(cholesterol)。膽固醇在血液中存在于脂蛋白中，其存在形式包括高密度脂蛋白膽固醇、低密度脂蛋白
亞氯酸的化學性質
酸性 亞氯酸是一種一元中強酸，電離常數Ka為1.1X10-2。 不穩定性 亞氯酸很不穩定，是最不穩定的氯元素的含氧酸，室溫下即分解： 其他 亞氯酸可以與堿發生中和反應，如：利用此方法生產亞氯酸鈉。
熒光探針的化學性質
熒光定量PCR所使用的熒光化學制劑可分為兩種：熒光探針和熒光染料。PCR擴增時在加入一對引物的同時加入一個特異性的熒光探針，該探針為一寡核苷酸，兩端分別標記一個報告熒光基團和一個淬滅熒光基團。探針完整時，報告基團發射的熒光信號被淬滅基團吸收；PCR擴增時，Taq酶的5’－3’外切酶活性將探針酶切
螯合劑的化學性質
由一個正離子(稱為中心離子)和幾個中性分子或離子(稱為配位體)結合而成的復雜離子叫配離子(又稱絡離子)，含有配離子的化合物叫配位化合物。這種具有環狀結構的配位化合物。其穩定性高于組成和結構相近的非螯合物。在配合物中中心離子與配位體通過配位鍵結合。配位鍵是一種特殊的共價鍵，通常的共價鍵是由兩個成鍵原子
鑭系元素的化學性質
鑭系金屬是強還原劑，其還原能力僅次于Mg，其反應性可與鋁比。而且隨著原子序數的增加，還原能力呈逐漸減弱的趨勢 。在酸性溶液中Ln2+離子為強還原劑，Ln4+離子為強氧化劑。由于鑭系和錒系兩個系列的元素隨著原子序數的增加都只在內層軌道（相應的4f和5f軌道）充填電子，其外層軌道（相應的6s、5d和7s
縮醛的化學性質
化學性質穩定性：原甲酸三乙酯1.化學性質：穩定性比其他的醚小，放置時有聚合的傾向。對堿穩定，但與弱酸在低溫時也可水解成乙醛和乙醇；與碘化氫氣體作用生成碘代乙烷和乙醛；氧化時生成乙酸。在堿性中穩定。著火時用二氧化碳、四氯化碳或干式化學滅火劑滅火，水無效。2.穩定性：穩定。3.禁配物：強氧化劑、酸類。4
螯合劑的化學性質
由一個正離子(稱為中心離子)和幾個中性分子或離子(稱為配位體)結合而成的復雜離子叫配離子(又稱絡離子)，含有配離子的化合物叫配位化合物。這種具有環狀結構的配位化合物。其穩定性高于組成和結構相近的非螯合物。在配合物中中心離子與配位體通過配位鍵結合。配位鍵是一種特殊的共價鍵，通常的共價鍵是由兩個成鍵原子
賴氨酸的化學性質
賴氨酸相關修飾：其ε-氨基的甲基化是一種通常的翻譯后修飾，形成一甲基，二甲基和三甲基賴氨酸。三甲基賴氨酸會發生在鈣調蛋白中。另外，賴氨酸殘基還能進行乙酰化和泛素化等修飾。膠原蛋白中含有的羥基賴氨酸是由賴氨酸經賴氨酸羥化酶羥基化而來。內質網或高爾基體中，羥基賴氨酸殘基的O-糖基化可用來標記特定蛋白
膽固醇的化學性質
一般脂類物質主要分為兩大類。脂肪（主要是甘油三酯）是人體內含量最多的脂類，是體內的一種主要能量來源；另一類叫類脂，是生物膜的基本成分，約占體重的5%，除包括磷脂、糖脂外，還有很重要的一種叫膽固醇(cholesterol)。膽固醇在血液中存在于脂蛋白中，其存在形式包括高密度脂蛋白膽固醇、低密度脂蛋白膽
無水乙醇的化學性質
消去反應：乙醇在濃硫酸條件下迅速加熱升至170℃，生成乙烯，濃硫酸作為脫水劑、催化劑。 取代反應：乙醇與氫溴酸在加熱條件下反應，生成溴乙烷和水。 分子間脫水：乙醇在濃硫酸條件下加熱至140℃，生成乙醚和水。 酯化反應：乙醇與羧酸在濃硫酸存在下加熱，可生成對應的酯類化合物。 與金屬鈉反應：