路易斯酸堿理論
路易斯酸堿理論路易斯（Lewis）給出了更為廣泛的酸堿理論，凡是能接受電子對的物質都是酸，凡是能給出電子對的物質都是堿。硼酸能接受水中氫氧根上的電子而呈酸性，為典型的路易斯酸，氨分子上有孤對電子，為路易斯堿。......閱讀全文
路易斯酸堿理論
路易斯酸堿理論路易斯（Lewis）給出了更為廣泛的酸堿理論，凡是能接受電子對的物質都是酸，凡是能給出電子對的物質都是堿。硼酸能接受水中氫氧根上的電子而呈酸性，為典型的路易斯酸，氨分子上有孤對電子，為路易斯堿。
路易斯酸堿理論的介紹
1923年美國化學家路易斯提出酸堿電子理論，該理論認為：酸是電子對的接受體，是任何可以接受外來電子對的分子或者離子（具有可以接受電子對的空軌道）；堿是電子對的給予體，是可以給出電子對的分子或者離子。這樣定義的酸堿常稱為路易斯酸和路易斯堿。 公式表示 路易斯酸+路易斯堿=酸堿加合物。 酸堿之
路易斯酸堿理論的注意事項
1、Lewis酸堿電子理論中只有酸、堿和酸堿加合物，沒有鹽的概念；2、在酸堿電子理論中，一種物質究竟屬于堿，還是屬于酸，還是酸堿配合物，應該在具體反應中確定。在反應中起酸作用的是酸，起堿作用的是堿，而不能脫離具體反應來辨認物質的酸堿性。同一種物質，在不同的反應環境中，既可以做酸，也可以做堿；3、正離
路易斯酸堿理論的發現和發展
布朗斯特酸堿理論概念的核心系于分子或離子間的質子轉移，顯然無法對不涉及質子轉移，但卻具有酸堿特征的反應做解釋.這一不足在布朗斯特概念提出的同年由美國化學家路易斯提出的另一個更廣的酸堿概念所彌補，但后者直到20世紀30年代才開始在化學界產生影響.酸堿電子理論（the electronic theory
路易斯酸堿理論的概念和應用
路易斯酸堿理論（Lewis acids and bases），又稱酸堿電子理論（也稱廣義酸堿理論），由美國物理化學家吉爾伯特·路易斯（Gilbert N.Lewis）提出。?1923年的酸堿質子理論大大擴展了酸堿范圍并得到廣泛應用，但它把酸仍然限制在含氫的物質上，而在酸堿質子理論提出的同年，吉爾伯特
路易斯酸堿理論的基本內容和觀點
酸堿電子理論認為：凡能接受電子對的物質（分子、離子或原子團）都稱為酸，凡能給出電子對的物質（分子、離子或原子團）都稱為堿。酸是電子對的受體，堿是電子對的給體 ，它們也稱為路易斯酸和路易斯堿。酸堿反應的實質是堿提供電子對與酸形成配位鍵， 反應產物稱為酸堿配合物。
路易斯理論共價鍵理論
路易斯理論，又稱“八隅體規則”、“電子配對理論”是最早提出的，具有劃時代意義的共價鍵理論，它沒有量子力學基礎，但因為簡單易懂，也能解釋大部分共價鍵的形成，至今依然出現在中學課本里。?共用電子對理論有以下幾點：1、原子最外層達到8電子時是穩定結構，化合物中的所有原子的最外層價電子數必須為8（氫為2）；
路易斯酸堿的概念
酸堿質子理論的核心在于分子或離子間的質子轉移，顯然無法對不涉及質子轉移但卻具有酸堿特征的反應做出解釋。因此在酸堿質子理論提出的同時，1923年美國物理化學家吉爾伯特·路易斯（Gilbert N. Lewis）提出了酸堿電子理論，認為能接受外來電子的分子或者離子是路易斯酸、能給出電子對的分子或者離子是
常見路易斯酸堿公式
H+?+ OH-?= H2OHNO3?+ NR3（胺）= [R3NH]+NO3-Ag + 2NH3?=Ag(NH3)2+
路易斯酸堿的意義
相對于酸堿質子理論的優勢酸堿質子理論是路易斯酸堿理論的一種特例。路易斯將酸堿的概念擴大了，能接受電子對的物質不僅僅是質子也可以是原子、金屬離子、中性分子等。路易斯酸堿進一步擴大了酸堿的范圍，有人稱之為廣義的酸堿理論。由于化合物中配位鍵普遍存在，因此，無論在固態、液態、氣態或溶液中，大部分無機化合物都
酸堿電離理論
酸堿電離理論由阿倫尼烏斯提出，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
酸堿質子理論
酸堿質子理論（Br?nsted–Lowry acid–base theory，布朗斯特-勞里酸堿理論）是丹麥化學家布朗斯特（J.N.Br?nsted）和英國化學家湯馬士·馬丁·勞里（T.M.Lowry）于1923年各自獨立提出的一種酸堿理論。 酸堿質子理論是在酸堿離子理論基礎上發展起來的。
酸堿質子理論
酸堿質子理論為了彌補阿倫尼烏斯電離理論的不足，丹麥化學家布倫斯惕和英國化學家勞里于1923年分別提出酸堿質子理論。要點如下：凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的都是堿。酸堿共軛關系：酸=堿+質子 （酸越強，其共軛堿就越弱）PH的定義：PH= -lg[ 氫離子濃度]（由丹麥生理學家索侖生提出）
酸堿離子理論的理論貢獻
酸堿質子理論擴大了酸堿的含義及酸堿反應的范圍，擺脫了酸堿必須發生在水中的局限性，解決了非水溶液或氣體間的酸堿反應，并把在水溶液中進行的解離、中和、水解等類反應概況為一類反應，即質子傳遞式的酸堿反應。但是，質子理論只限于質子的放出和接受，所以必須含有氫，不能解釋不含氫的一類化合物的反應。它包含了所有堿
軟硬酸堿理論的理論原理
在軟硬酸堿理論中，酸、堿被分別歸為“硬”、“軟”兩種。“硬”是指那些具有較高電荷密度、較小半徑的粒子（離子、原子、分子），即電荷密度與粒子半徑的比值較大。“軟”是指那些具有較低電荷密度和較大半徑的粒子。“硬”粒子的可極化性較低，但極性較大；“軟”粒子的可極化性較高，但極性較小。 此理論的中心主旨是，
簡述路易斯酸堿的意義
相對于酸堿質子理論的優勢 酸堿質子理論是路易斯酸堿理論的一種特例。 路易斯將酸堿的概念擴大了，能接受電子對的物質不僅僅是質子也可以是原子、金屬離子、中性分子等。 路易斯酸堿進一步擴大了酸堿的范圍，有人稱之為廣義的酸堿理論。由于化合物中配位鍵普遍存在，因此，無論在固態、液態、氣態或溶液中，大
各類酸堿理論介紹
酸堿質子理論：較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為堿，此定義稱為布朗斯特(J. M. Bronsted)-勞里(T. M. Lowry)酸。此理論為酸堿質子理論。Bronsted酸性是酸堿質子理論中的概念，代表某物質釋放質子（H+）的能力。具體說來，某物質HA，放出H+后，變成A-，則
共價鍵的路易斯理論
路易斯理論路易斯理論，又稱“八隅體規則”、“電子配對理論”是最早提出的，具有劃時代意義的共價鍵理論，它沒有量子力學基礎，但因為簡單易懂，也能解釋大部分共價鍵的形成，至今依然出現在中學課本里。共用電子對理論有以下幾點：1、原子最外層達到8電子時是穩定結構，化合物中的所有原子的最外層價電子數必須為8（氫
軟硬酸堿理論的分類
將酸和堿根據性質不同分為軟硬兩類的理論。1963年由R.G.皮爾孫提出。1958年 S.阿爾蘭德、J.查特和N.R.戴維斯根據某些配位原子易與 Ag+、Hg2+、Pt2+?配位；另一些則易與Al3+、Ti4+配位，將金屬離子分為兩類。a類金屬離子包括堿金屬、堿土金屬、Ti4+、Fe3+、Cr3+、H
軟硬酸堿理論的概念
軟硬酸堿理論：將酸和堿根據性質的不同各分為軟硬兩類的理論。
酸堿質子理論的概念
酸堿質子理論（Br?nsted–Lowry acid–base theory，布朗斯特-勞里酸堿理論）是丹麥化學家布朗斯特（J.N.Br?nsted）和英國化學家湯馬士·馬丁·勞里（T.M.Lowry）于1923年各自獨立提出的一種酸堿理論。酸堿質子理論是在酸堿離子理論基礎上發展起來的。
共軛酸堿對的酸堿質子理論
根據布朗斯特德和勞萊的酸堿質子理論，認為酸是能給出質子的物質，堿是能接受質子的物質。酸失去質子，變成該酸的共軛堿堿得到質子后變成該堿的共軛酸，有這種關系的酸堿稱共軛酸堿對。根據酸堿的質子理論，酸或堿可以是中性分子，也可以是陽離子或陰離子。既有酸的性質又有堿的性質的物質稱為兩性物質，同理，具有酸的性質
酸堿離子理論的理論具體內容
酸堿定義布朗斯特（Br?nsted）和勞萊（Lowry）在1923年提出的質子理論認為，凡是給出質子（H+）的任何物質（分子或離子）都是酸；凡是接受質子（H+）的任何物質都是堿。簡單地說，酸是質子的給予體，而堿是質子的接受體。酸和堿之間的關系表示如下：酸 =質子（H+）+ 堿按照酸堿質子理論，屬于酸
酸堿離子理論的理論具體內容
酸堿定義布朗斯特（Br?nsted）和勞萊（Lowry）在1923年提出的質子理論認為，凡是給出質子（H+）的任何物質（分子或離子）都是酸；凡是接受質子（H+）的任何物質都是堿。簡單地說，酸是質子的給予體，而堿是質子的接受體。酸和堿之間的關系表示如下：酸 =質子（H+）+ 堿按照酸堿質子理論，屬于酸
酸堿萃取的基礎理論
酸堿萃取的基礎理論是應用了鹽是離子化合物的一種，因此可溶于水，而大部分中性的物質則不溶于水這一點。?當把酸加入一有機酸和另一鹽基中時，該酸不會產生變化,該堿會被質子化。如果那有機酸,例如是一些羧酸,足夠強的話,其自電離作用會被加入的酸所抑制。
酸堿萃取的理論基礎
酸堿萃取的基礎理論是應用了鹽是離子化合物的一種，因此可溶于水，而大部分中性的物質則不溶于水這一點。 當把酸加入一有機酸和另一鹽基中時，該酸不會產生變化,該堿會被質子化。如果那有機酸,例如是一些羧酸,足夠強的話,其自電離作用會被加入的酸所抑制。
關于酸堿萃取的理論介紹
酸堿萃取的基礎理論是應用了鹽是離子化合物的一種，因此可溶于水，而大部分中性的物質則不溶于水這一點。 當把酸加入一有機酸和另一鹽基中時，該酸不會產生變化,該堿會被質子化。如果那有機酸,例如是一些羧酸,足夠強的話,其自電離作用會被加入的酸所抑制。
軟硬酸堿理論的反應規律
“硬酸優先與硬堿結合，軟酸優先與軟堿結合。”這雖然是一條經驗規律，但應用頗廣：①取代反應都傾向于形成硬 - 硬、軟 - 軟的化合物。②軟-軟、硬-硬化合物較為穩定，軟 - 硬化合物不夠穩定。③硬溶劑優先溶解硬溶質，軟溶劑優先溶解軟溶質，許多有機化合物不易溶于水 ，就是因為水是硬堿。④ 解釋催化作用。
酸堿質子理論的研究歷史
酸堿質子理論（Br?nsted–Lowry acid–base theory，布朗斯特-勞里酸堿理論）是丹麥化學家布朗斯特（J.N.Br?nsted）和英國化學家湯馬士·馬丁·勞里（T.M.Lowry）于1923年各自獨立提出的一種酸堿理論。酸堿質子理論是在酸堿離子理論基礎上發展起來的。
關于路易斯酸堿的基本信息介紹
酸堿質子理論的核心在于分子或離子間的質子轉移，顯然無法對不涉及質子轉移但卻具有酸堿特征的反應做出解釋。 [1-4] 因此在酸堿質子理論提出的同時，1923年美國物理化學家吉爾伯特·路易斯（Gilbert N. Lewis）提出了酸堿電子理論，認為能接受外來電子的分子或者離子是路易斯酸、能給出電子