庫侖滴定法的指示劑法介紹
以肼的測定為例，電解池中有肼和大量溴化鉀，加入甲基橙為指示劑，電極反應為： 負極：2H++2e─→H2 正極：2Br-─→Br2+2e 電極上產生的Br2與溶液中的肼起反應： NH2—NH2+2Br2─→N2+4HBr 過量的Br2將指示劑氧化使之褪色，指示終點。停止電解，從電流和時間計算溶液中肼的含量。 ......閱讀全文
庫侖滴定法的指示劑法介紹
以肼的測定為例，電解池中有肼和大量溴化鉀，加入甲基橙為指示劑，電極反應為： 負極：2H++2e─→H2 正極：2Br-─→Br2+2e 電極上產生的Br2與溶液中的肼起反應： NH2—NH2+2Br2─→N2+4HBr 過量的Br2將指示劑氧化使之褪色，指示終點。停止電解，從電流和時間計
庫侖滴定法指示劑法相關介紹
指示劑法 以肼的測定為例，電解池中有肼和大量溴化鉀，加入甲基橙為指示劑，電極反應為： 負極:2H++2e─→H2正極:2Br-─→Br2+2e 電極上產生的Br2與溶液中的肼起反應： NH2—NH2+2Br2─→N2+4HBr 過量的Br2將指示劑氧化使之褪色,指示終點。停止電解，從電
庫侖滴定法的電位法介紹
測定溶液中酸的濃度時，用玻璃電極和甘汞電極為指示電極，用pH計指示終點。鉑負極為工作電極，銀正極為輔助電極。電極反應為： 正極:2H++2e─→H2 負極:2Ag+2Cl-─→2AgCl+2e 隨著電解的進行，溶液中的酸度不斷降低。用pH計上pH的突然升高指示終點。利用這個原理可測定中和法
庫侖滴定法的現狀介紹
庫侖滴定是目前最準確的常量分析方法，又是高度靈敏的痕量成分測定方法。由于時間和電流都可準確地測量，庫侖滴定的精密度是很高的，常量成分測定的精密度可望達到二十萬分之幾。該法在它能夠應用的場合，比一般容量分析優越。它不需要制備標準溶液,因而不存在標準溶液的穩定性問題。它不需要測量體積，也不存在這方面
關于庫侖滴定法的裝置介紹
庫侖滴定裝置是一種恒電流電解裝置。通過電解池的電流可由精密檢流計G顯示，也可由精密電位計測量標準電阻上的電壓而求得。電解池有兩對電極，一對是指示終點的電極；另一對為進行庫侖測定的電極,其中與被測定物質起反應的電極稱工作電極，另一個稱輔助電極。為了防止兩個電極之間相互干擾，通常把輔助電極裝在玻璃套
關于庫侖滴定法的現狀介紹
庫侖滴定是最準確的常量分析方法，又是高度靈敏的痕量成分測定方法。由于時間和電流都可準確地測量，庫侖滴定的精密度是很高的，常量成分測定的精密度可望達到二十萬分之幾。該法在它能夠應用的場合，比一般容量分析優越。它不需要制備標準溶液，因而不存在標準溶液的穩定性問題。它不需要測量體積，也不存在這方面的誤
庫侖滴定法的裝置相關介紹
庫侖滴定裝置是一種恒電流電解裝置。通過電解池的電流可由精密檢流計G顯示,也可由精密電位計測量標準電阻上的電壓而求得。電解池有兩對電極，一對是指示終點的電極；另一對為進行庫侖測定的電極,其中與被測定物質起反應的電極稱工作電極,另一個稱輔助電極。為了防止兩個電極之間相互干擾，通常把輔助電極裝在玻璃套
沉淀滴定法吸附指示劑法原理
用AgNO3液為滴定液，以吸附 指示劑指示終點，測定鹵化物的滴定方法。 吸附 指示劑是一些有機染料，它們的陰離子在溶液中很容易被帶正電荷的膠態沉淀所吸附，而不被帶負電荷的膠態沉淀所吸附，并且在吸附后結構 變形發生顏色改變。 若以Fl-代表 熒光黃 指示劑的陰離子，則變化情況為： 終點前Cl
庫侖滴定法的定義
又稱恒電流庫侖滴定法，是建立在控制電流電解過程基礎上的庫侖分析法。
庫侖滴定法的原理
用強度一定的恒電流通過電解池，同時用電鐘記錄時間。由于電極反應，在工作電極附近不斷產生一種物質，它與溶液中被測物質發生反應。當被測定物質被“滴定”（反應）完了以后，由指示反應終點的儀器發出訊號，立即停止電解，關掉電鐘。按照法拉第電解定律，可由電解時間t和電流強度i計算溶液中被測物質的質量W：式中：Q
沉淀滴定法吸附指示劑法滴定條件
為了使終點顏色變化明顯，應用吸附 指示劑時需要注意以下幾個問題： （1）吸附 指示劑不是使溶液發生顏色變化，而是使沉淀的表面發生顏色變化。因此，應盡可能使鹵化銀沉淀呈 膠體狀態，具有較大的表面。為此，在滴定前應將溶液稀釋并加入糊精、 淀粉等 親水性 高分子化合物以形成 保護膠體。同時，應避免大
氧化還原滴定法的指示劑介紹
氧化還原滴定的等當點可借助儀器（如電位分析法）來確定，但通常借助指示劑來判斷。有些滴定劑溶液或被滴定物質本身有足夠深的顏色，如果反應后褪色，則其本身就可起指示劑的作用，例如高錳酸鉀。而可溶性淀粉與痕量碘能產生深藍色，當碘被還原成碘離子時，深藍色消失，因此在碘量法中，通常用淀粉溶液作指示劑。本身發生氧
庫侖滴定法的死停終點法介紹
用兩個鉑電極e1、e2為指示電極。在上面加一個小電壓（50毫伏或稍大一些）并在線路中串聯一個靈敏的檢流計G。 要使電流通過電解池，一個鉑電極上必須發生還原反應；另一個鉑電極上則發生氧化反應。如果溶液中同時存在一個氧化還原可逆電對的氧化態與還原態(如Fe3+與Fe2+；Br2與Br-)，它的極譜曲
庫侖滴定法原理簡介
又稱恒電流庫侖滴定法，是建立在控制電流電解過程基礎上的庫侖分析法。 用強度一定的恒電流通過電解池，同時用電鐘記錄時間。由于電極反應，在工作電極附近不斷產生一種物質，它與溶液中被測物質發生反應。當被測定物質被“滴定”（反應）完了以后，由指示反應終點的儀器發出訊號，立即停止電解，關掉電鐘。按照法拉
沉淀滴定法指示終點的方法－鉻酸鉀指示劑法原理
用AgNO3滴定液滴定 氯化物、 溴化物時采用 鉻酸鉀作 指示劑的滴定方法。 滴定反應為： 終點前Ag++Cl-→AgCl↓ 終點時2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(磚紅色) 根據 分步沉淀的原理， 溶度積（Ksp）小的先沉淀，溶度積大的后沉淀。由于AgCl的 溶解度小于Ag2Cr
沉淀滴定法－硫酸鐵銨指示劑法原理
在酸性溶液中，用NH4SCN（或KSCN）為滴定液滴定Ag+，以Fe3+為 指示劑的滴定方法。滴定反應為： 終點前Ag++SCN-→AgSCN↓ 終點時Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+（淡棕紅色） 鹵化物的測定可用回滴法，需向檢品溶液中先加入定量過量的AgNO3滴定液，以為Fe3+
庫侖滴定法的特點與應用
庫侖滴定法的優點是：①靈敏度高，準確度好，測定的量比經典滴定分析法低1~2個數量級，仍可以達到經典滴定分析法同樣的準確度；②它不需要制備標準溶液，不穩定滴定試劑可以電解產生；③電流和時間易準確測定。這些優點使得它能得到廣泛的應用。凡是能以100%電流效率電解生成試劑，且能迅速而定量地反應的任何
庫侖滴定法指示終點的方法
指示劑法以肼的測定為例，電解池中有肼和大量溴化鉀，加入甲基橙為指示劑，電極反應為：負極:2H++2e─→H2?正極:2Br-─→Br2+2e電極上產生的Br2與溶液中的肼起反應：NH2—NH2+2Br2─→N2+4HBr過量的Br2將指示劑氧化使之褪色,指示終點。停止電解，從電流和時間計算溶液中肼的
庫侖滴定法的特點和應用
庫侖滴定是最準確的常量分析方法，又是高度靈敏的痕量成分測定方法。由于時間和電流都可準確地測量，庫侖滴定的精密度是很高的，常量成分測定的精密度可望達到二十萬分之幾。該法在它能夠應用的場合，比一般容量分析優越。它不需要制備標準溶液,因而不存在標準溶液的穩定性問題。它不需要測量體積，也不存在這方面的誤差。
沉淀滴定法指示終點的方法－鉻酸鉀指示劑法滴定條件
（1）終點到達的遲早與溶液中 指示劑的濃度有關。為達到終點恰好與 等當點一致的目的，必須控制溶液中CrO42-的濃度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。 （2）用K2CrO4作 指示劑，滴定不能在酸性溶液中進行，因 指示劑K2CrO4是 弱酸鹽，在酸
銀量法的吸附指示劑法介紹
1.原理 用硝酸銀液為滴定液，以吸附指示劑指示終點，測定鹵化物的滴定方法。利用沉淀對有機染料的吸附而改變其顏色來指示滴定終點。吸附指示劑是一些有機染料，它們的陰離子在溶液中很容易被帶正電荷的膠態沉淀所吸附，而不被帶負電荷的膠態沉淀所吸附，并且在吸附后結構變形發生顏色改變。 若以代表熒光黃指示
滴定分析法分類配位滴定法金屬指示劑
在配位滴定中,通常利用一種能與金屬離子生成有色配合物的顯色劑來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化,這種顯色劑稱為金屬離子指示劑,簡稱金屬指示劑。常用金屬指示劑有鉻黑T、二甲酚橙、磺基水楊酸、鈣指示劑、鄰苯二酚紫等。金屬指示劑應具備以下條件。(1)金屬指示劑本身的顏色應與金屬離子和金屬指示劑形成配合物的
氧化還原滴定法的指示劑簡介
氧化還原滴定的等當點可借助儀器（如電位分析法）來確定，但通常借助指示劑來判斷。有些滴定劑溶液或被滴定物質本身有足夠深的顏色，如果反應后褪色，則其本身就可起指示劑的作用，例如高錳酸鉀。而可溶性淀粉與痕量碘能產生深藍色，當碘被還原成碘離子時，深藍色消失，因此在碘量法中，通常用淀粉溶液作指示劑。本身發
關于庫侖分析法的相關介紹
庫侖分析法創立于1940年左右，其理論基礎就是法拉第電解定律。庫侖分析法是對試樣溶液進行電解，但它不需要稱量電極上析出物的質量，而是通過測量電解過程中所消耗的電量，由法拉第電解定律計算出分析結果。為此，在庫侖分析中，必須保證：電極反應專一，電流效率100%，否則，不能應用此定律。以測量電解過程中
關于庫侖分析法的特點介紹
庫侖分析法要求工作電極上沒有其他的電極反應發生，電流效率必須達到百分之一百。 庫侖分析法的優點是： ①靈敏度高，準確度好。測定10-10～10-12摩/升的物質，誤差約為1%。 ②不需要標準物質和配制標準溶液，可以用作標定的基準分析方法 ③對一些易揮發不穩定的物質如鹵素、Cu（Ⅰ）、Ti
簡述庫侖分析法的分類介紹
根據電解方式分為控制電位庫侖分析法和恒電流庫侖滴定法。 ①控制電位庫侖分析法。在電解過程中，將工作電極電位調節到一個所需要的數值并保持恒定，直到電解電流降到零，由庫侖計記錄電解過程所消耗的電量，由此計算出被測物質的含量。 ②恒電流庫侖滴定法，簡稱庫侖滴定法。用恒電流電解在溶液中產生滴定劑（稱
關于庫侖分析法的應用介紹
凡能與電解時所產生的試劑迅速反應的物質，均可用庫侖滴定法測定，因此，能用容量分析的各類滴定，如酸堿滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定和絡合滴定等測定的物質，均可用于庫侖滴定法。 1.酸堿滴定 陽極反應：H2O = 1/2O2+2H +2e 陰極反應：2H2O =H2 +2OH -2e 2.沉淀
庫侖法微量水分測定儀容量法與庫侖法的區別
卡爾-費休容量法測定水分含量時，主要依據電化學反應：I2+2eó2I-? 在反應池的溶液中同時存在I2和I-時，該反應在電極的正負兩端同時進行，即在一個電極上I2被還原，而在另一個電極上I-被氧化，因此在兩個電極之間有電流通過。如果溶液中只有I-而無I2同時存在，則兩個電極間沒有電流通過。?
雙指示劑甲醛滴定法－為什么要用雙指示劑
原理：氨基酸具有酸、堿兩重性質，因為氨基酸含有-COOH基顯示酸性，又含有-NH2基顯示堿性。由于這二個基的相互作用，使氨基酸成為中性的內鹽。當加入甲醛溶液時，-NH2與甲醛結合，其堿性消失，破壞內鹽的存在，就可用堿來滴定-COOH基，以間接方法測定氨基酸的量。試劑(1)20％中性甲醛溶液，(以百里
雙指示劑甲醛滴定法為什么要用雙指示劑
原理：氨基酸具有酸、堿兩重性質，因為氨基酸含有-COOH基顯示酸性，又含有-NH2基顯示堿性。由于這二個基的相互作用，使氨基酸成為中性的內鹽。當加入甲醛溶液時，-NH2與甲醛結合，其堿性消失，破壞內鹽的存在，就可用堿來滴定-COOH基，以間接方法測定氨基酸的量。試劑(1)20％中性甲醛溶液，(以百里